TITRASI

Teks ini membahas tentang titrasi asam-basa, stoikiometri reaksi, dan identifikasi larutan. Titrasi asam-basa adalah metode analisis kuantitatif untuk menentukan konsentrasi suatu larutan. Indikator digunakan untuk menandai titik ekuivalen dalam titrasi, di mana asam dan basa bereaksi sempurna.

📌 Poin Penting:

• Titrasi adalah metode analisis kuantitatif untuk menentukan kadar suatu larutan.
• Larutan baku/standar adalah larutan yang konsentrasinya sudah diketahui.
• Titik ekuivalen adalah keadaan ketika seluruh zat yang dititrasi tepat bereaksi dengan zat penitrasi.
• Rumus titrasi: \(V_A \times M_A \times a = V_B \times M_B \times b\), di mana V adalah volume, M adalah molaritas, a dan b adalah koefisien stoikiometri asam dan basa.
• Indikator seperti metil jingga dan bromtimol biru digunakan untuk mendeteksi titik akhir titrasi berdasarkan perubahan warna pada trayek pH tertentu.
• Reaksi netralisasi antara asam dan basa menghasilkan garam dan air. Contoh: 2 KOH (aq) + H2SO4 (aq) → K2SO4 (aq) + 2 H2O (l).
• Deret Volta menunjukkan urutan kereaktifan logam.
• Senyawa hipotesis adalah senyawa yang tidak stabil dan mudah terurai, seperti \(H_2CO_3\) menjadi \(H_2O\) dan \(CO_2\).
• Contoh soal perhitungan kadar NaOH dalam cuplikan menggunakan data titrasi.
• Reaksi redoks melibatkan perubahan bilangan oksidasi.